목차
1장 물질
원소 = 2
1.1 원자 = 2
1.2 원소의 이름 = 4
1.3 핵원자 = 5
해설1.1 과학적 방법 = 6
1.4 동위원소 = 8
해설 1.2 질량분석기 = 9
1.5 원소의 기원 = 12
1.6 주기율표 = 13
1.7 금속, 비금속, 준금속 = 15
화합물 = 16
1.8 화합물이란 무엇인가 = 17
1.9 분자화합물과 분자식 = 18
1.10 이온과 이온화합물 = 19
1.11 이온화합물의 화학식 = 22
혼합물 = 24
1.12 화학·물리적 특성 = 24
1.13 혼합물의 형태 = 26
1.14 분리방법 = 27
화학물의 명명법 = 29
사례연구 1. 화학탐구 = 30
1.15 이온의 명명법 = 32
1.16 이온화합물의 명명법 = 33
1.17 분자화합물의 명명법 = 35
도구상자1.1 단순한 무기화합물의 명명법 = 37
요점점검·연습문제 = 40
2장 측정과 몰
측정과 단위 = 48
2.1 미터 단위체계 = 48
2.2 단위의 접두어 = 49
2.3 유도 단위 = 49
2.4 단위환산 = 51
2.5 온도 = 53
2.6 측정의오차 = 55
도구상자2.1 계산할 때의 유효숫자 사용 법 = 57
2.7 정확과 정밀 = 58
화학적 양의표현 = 59
2.8 몰 = 60
2.9 몰질량 = 62
도구상자2.2 질량과 몰을 상호 변환하는 법 = 64
2.10 화합몰의 계량 = 65
화학식의 결정 = 68
2.11 질량 백분율조성 = 68
2.12 실험식의 결정 = 69
2.13 분자식의 결정 = 70
요점점검·연습문제 = 72
3장 화학반응
화학방정식과 화학반응 = 80
3.1 화학반응의 기호화 = 80
3.2 화학방정식의 완성 = 82
도구상자3.1 화학방정식을 완성하는 법 = 84
3.3 수용액 = 86
3.4 강전해질 용액 간 방응 = 88
3.5 알짜 이온방정식 = 90
도구상자3.2 알짜 이온방정식 쓰는 법 = 91
3.6 침전 만들기 = 92
산·염기 반응 = 94
3.7 수용액에서의산과염기 = 95
3.8 강산과 강약산 = 97
3.9 강염기와 약염기 = 98
3.10 중화 = 100
3.11 심화학습 : 양성자 이동 = 101
3.12 주기율표에서의 산성 및 염기성 = 103
3.13 기체-생성 반응 = 105
산화-환원반응 = 107
3.14 산호와 환원 = 107
3.15 전자의추적 : 산화수 = 109
도구상자3.3 산화수를 구하는 법 = 110
3.16 산화제와 환원제 = 111
3.17 간단한 산화-화원 반응의 완성 = 114
3.18 반응의 분류 = 115
사례연구3. 우주에서 생명을 유지한기 = 116
도구상자3.4 반응을 분류하고 생성물을 예측하는 방법 = 118
요점점검·연습문제 = 120
4장 화학적 계산 : 화학반응 양론
화학반응양론의이용 = 130
4.1 몰수 대 몰수 계산 = 130
도구상자4.1 화학반응에서 몰수 대 계산 방법 = 131
4.2 질량 대 질량 계산 = 132
도구상자4.2 질량 대 질량 계산법 = 133
반응의 제한요인 = 135
사례연구4 온실가스 = 136
4.3 반응 수득률 = 136
4.4 한계반응물 = 139
도구상자4.3 한계 반응물을 인식하고 사용하는 법 = 140
4.5 연소분석 = 141
용액 =144
4.6 몰농도 = 144
도구상자4.4 몰농도를 사용하는 법 =146
4.7 희석 = 147
도구상자4.5 희석하기 위해 용액의 부피를 계산하는 방법 =148
4.8 적정 = 149
도구상자4.6 적정을 해석하는 방법 = 151
요점점검·연습문제 = 153
연결1. 약국에서의 화학 = 161
5장 기체의 성질
기체의 본질 = 166
5.1 기체의 분자적 특성 = 166
5.2 압력 = 167
5.3 압력단위 = 168
기체법ㅊ익 = 170
5.4 Boyle의 법칙 = 170
5.5 Charles의 법칙 = 172
5.6 Avogadro의 원리 = 173
5.7 이상기체 법칙 = 175
도구상자5.1 이상기체 법칙의 응용 = 177
5.8 몰부피 = 178
5.9 기체반응의 화학양론 = 179
도구상자5.2 반응기체의 부피를 계산하는 방법 = 180
5.10 기체의밀도 = 182
5.11 기체 혼합물 = 184
기체속의 분자 운동 = 187
5.12 확산과 유출 = 187
사례연구5. 오존층의 파괴 = 188
5.13 기체 운동 모형 = 190
해설5.1 대기의 구조 = 193
5.14 Maxwell 속도분포 = 194
5.15 실제 기체 = 195
요점점검·연습문제 = 196
6장 열역학: 불꽃의 내부
에너지, 열, 엔탈피 = 206
6.1 에너지 보존 = 206
6.2 계와 주위 = 207
6.3 열과일 = 208
6.4 제1법칙 = 210
6.5 일로 에너지 전달 = 213
6.6 열로 에너지 전달 = 215
6.7 발열·흡열과정 = 216
6.8 열의 측정 = 218
물리적 변화의 열화학 = 222
6.9 증발 = 222
6.10 녹음과 승화 = 223
6.11 가열곡선 = 225
화학적 변화의 엔탈피 = 226
6.12 반응엔탈피 = 226
6.13 표준 반응엔탈피 = 225
6.14 반응엔탈피의 결합: Hess의 법칙 = 229
해설6.1 세계의 에너지 자원 = 230
도구상자6.1 전체 반응 엔탈피 얻기 위하여 연속 반응을 찾는 방법 = 231
사례연구6. 열화학의 가치 = 238
도구상자6.2 표준생성 엔탈피 사용법 = 241
요점점검·연습문제 = 242
반응열 = 233
6.15 연소엔탈피 = 233
6.16 표준 생성엔탈피 = 237
7장 원자구조와 주기율표
원자에 대한 관찰 = 252
7.1 빛의 특징 = 525
7.2 양자와 광자 = 256
7.3 원자 스펙트럼과 에너지 준위 = 258
7.4 전자의 파동성 = 259
원자모형 = 261
7.5 원자궤도함수 = 262
7.6 에너지 준위 = 264
7.7 양자수 = 265
7.8 전자스핀 = 268
7.9 수소의 전자구조 = 268
해설7.1 stern-Gerlachtlfgja = 269
다전자 원자의 구조 = 270
7.10 궤도함수 에너지 = 270
7.11 쌓음원리 = 272
사례연구7. 불꽃놀이 = 274
7.12 원자의 전자배치 = 277
도구상자7.1 원자바닥상태 전자배치 예측하기 = 277
7.13 이온의 전자배치 = 279
해설7.2 어떻게 주기율료가 개발되었는가 = 280
7.14 전자구조와 주기율표 = 282
원자성질의 주기성 = 283
7.15 원자 반지름 = 284
7.16 이온 반지름 = 285
7.17 이온화 에너지 = 287
7.18 전자 친화도 = 290
주기적 성질의 예측 = 292
도구상자7.2 주기율표 해석하는 방법 = 295
요점점검·연습문제 = 296
8장 화학반응양론
이온결합 = 306
8.1 원자와 이온의 Lewis 기호 = 306
8.2 가변 원자가 = 308
8.3 격자엔탈피 = 309
도구상자8.1 열화학 순환 과정의 사용법 = 311
8.4 이온화합물의 성질 = 312
공유결합 = 314
8.5 원자에서 분자로 = 314
8.6 팔전자계 규칙과 lewis 구조 = 314
다원자 화학종의 구조 = 316
8.7 Lewis 구조 = 316
도구상자8.2 다원자 화학수종의 Lewis 구조 그리고 방법 = 318
8.8 공명 = 321
8.9 형식 전하 = 323 팔전자계 규칙 예외 = 325
8.10 라디칼과 이중라디칼 = 325
사례연구3.8 스모그 만들기 = 326
8.11 확장된 원자가 껍질 = 328
Lewis 산과염기 = 332
8.12 13족 할로겐화물의 빙이상적인 구조 = 332
8.13 Lewis 산-염기 착물 = 333
이온결합 대 공유결합 = 335
8.14 공유결합 모형의 보정 = 336
8.15 이온결합 모형의 보정 = 338
요점점검·연습문제 = 339
9장 분자구조
분자와 이온의 모양 = 348
9.1 VSEPR 모형 = 348
9.2 다중결합을 가진 분자 = 351
9.3 중심원자에 고립전자쌍을 가지는 분자 = 352
분자 내의 전하분포 = 356
9.4 극성 결합 = 356
9.5 극성 분자 = 357
결합세기와 결합길이 = 361
9.6 결합세기 = 361
9.7 다원자분자의 결합세기 = 365
도구상자9.3 분자의혼성방법에 대한 체계적인 확인
9.8 결합길이 = 368
원가가-결합 이론 = 370
9.9 시그마 결합과 파이 결합 = 371
9.10 혼성궤도함수 = 374
9.11 분자에서의 복잡한 혼성 = 376
9.12 d-궤도함수를 포함한 혼성 = 378
9.13 탄소-탄소 다중 결합 = 380
분자궤도함수론 = 384
9.14 Lewis 이론의 한계 = 385
9.15 수소의 분자궤도함수 = 385
9.16 2주기 이원자분자의 분자궤도함수 = 388
도구상자9.4 이원자 분자 또는 이온의 바닥상태에 대한 전자 배치 및 결합차수를 결정하는 방법 = 390
해설9.2 자외선과 과외선과 가시광선의 흡수 분광학 = 392
9.17 다원자 분자의 궤도함수 = 393
사례연구9. 전자를 이용한 햇볕 차단 = 394
요점점검·연습문제 = 396
10장 액체와고체물질
분자간 힘 = 408
10.1 런던 힘 = 408
10.2 쌍극자-쌍극자 상호작용 = 410
10.3 수소결합 = 412
액체구조 = 414
10.4 점성도 = 4014
10.5 표면장력 = 415
고체구조 = 416
10.6 고체의 분류 = 416
10.7 금속 결정 = 419
사례연구10. 액체 결정 = 420
도구상자10.1 밀도로부터 결정체의 구조를 알아내는 법 = 424
10.8 금속의성질 = 425
10.9 고체의 띠 이론 = 427
10.10 합금 = 429
10.11 이온성 고체 구조 = 431
10.12 분자고체 = 434
10.13 망상고체 = 435
상 전이 = 436
10.14 증기압 = 436
10.15 끓음 = 440
10.16 얼음과 녹음 = 441
10.17 상평형 그림 = 442
도구상자10.2 상평형 그림의 의미 = 444
10.18 임계성질 = 444
요점점검·연습문제 = 446
11장 탄소로 이루어진 물질
탄화수소 = 456
11.1 탄화수소의 종류 = 456
11.2 알칸 = 458
11.3 알켄과 알킨 = 461
11.4 방향족 화합물 = 463
도구상자11.1 탄화수소의 명명법 = 464
특정반응을 예측하는 방법 = 467
작용기 = 467
11.5 알코올 = 468
11.6 에테르 = 469
11.7 페놀 = 469
해설11.1 핵자기 공명 = 470
11.8 알데히드와 케톤 = 470
11.9 카르복시산 = 472
11.10 아민과 아미드 = 474
도구상자11.3 작용기를 가지고 있는 화합물의 명명법 = 475
이성질체 = 476
11.11 구조 이성질체 = 477
11.12 기하 이성질체 및 광학 이성질체 = 478
고분자 = 481
11.13 첨가 중합반응 = 481
11.14 축합 중합반응 = 485
사례연구11. 전도성 고분자 = 488
11.15 물리적 성질 = 489
생체 고분자 = 491
11.16 단백질 = 491
11.17 탄수화물 = 494
11.18 DNA와 RNA = 495
요점점검·연습문제 = 498
12장 액체와 고체물질
용질과 용매 = 506
12.1 용해의 분자적 이해 = 506
12.2 용해도 = 507
용해도에 영향을 미치는 요인 = 508
12.3 이온 화합물의 용해도 = 509
12.4 비슷한 종류끼리 잘 녹인다는 규칙 = 510
해설12.1 크로마토그래피 = 512
12.5 콜로이드 = 514
12.6 압력과 용해도: Henry의 법칙 = 515
사례연구12. Biomimetic materials = 516
12.7 온도와 용해도 = 518
무엇이 잘 녹고 또 왜 녹는가? = 519
12.8 용해엔탈피 = 519
12.9 각 이온의 수화엔탈피 = 521
12.10 용해도와 무질서도 = 522
총괄성 = 524
12.11 농도의 단위 = 524
도구상자12.1 몰농도 사용법 = 527
12.12 증기압 내림 = 529
12.13 끓는점 오름과어느점 내림 = 531
12.14 삼투현상 = 534
도구상자12.1 감투압법을 어떻게 이용할 것이가 = 536
요점점검·연습문제 = 537
연결3 = 543
13장 반응속도론: 반응의 속도
농도와 속도 = 548
13.1 반응속도의 정의 = 548
13.2 반응의 순간속도 = 549
13.3 속도 법치 r= 550
13.4 복잡한속도 법칙 = 556
13.5 1차 적분속도 법칙 = 557
13.6 1차 반응의 반감기 = 560
13.7 2차 적분속도 법칙 = 561
도구상자13.1 적분 속도법칙을 이용하는 방법 = 562
13.8 온도효과 = 563
도구상자13.2 온도에 의존하는 반응속도를 이용하는 방법 = 567
13.9 초기 온도 효과 = 568
13.10 촉매반응 = 570
13.11 생체촉매: 효소 = 573
반응 메커니즘 = 575
13.12 단일단계 반응 = 575
사례연구13. 약물치료와 기분조절 = 576
13.13 단일단계 반응의 속도 법칙 = 579
13.14 연쇄반응 = 583
요점점검·연습문제 = 585
14장 화학평형
평형과조성 = 596
14.1 화학반응의 가역성 = 596
14.2 평형상수 = 597
14.3 속도와 평형 = 601
14.4 불균일평형 = 602
14.5 기체상평형 = 603
도구상자14.1 평형상수를 구하는 방법 = 606
평형상수의 이용 = 607
14.6 반응의 진행정도 = 607
14.7 반응의 방향 = 610
14.8 평형표 = 611
도구상자 14.2 평형표를 만들고 사용하는 방법 = 613
변화에 따른 평형의 대응 = 616
14.9 시약의 첨가와 제거 = 616
사례연구 14. 도달할수 없는 평형 = 618
14.10 반응혼합물의 압축 = 619
14.11 온도와 평형 = 620
14.12 촉매와 Haber의 업적 = 623
요점점검·연습문제 = 623
15장 산과 염기
산과 염기란 무엇인가 = 634
15.1 Bronsted-Lowry 산과 dual = 634
15.2 짝산과 짝염기= 637
15.3 물분자간의 양성자교환 = 637
15.4 pHc척도 = 640
15.5 용액의 pOH = 643
도구상자15.1 pH와 pOH의 사용법 = 644
약산과 약염기 = 644
15.6 양성자이동 평형 = 645
15.7 서로 작을 이루는 시소 = 647
15.8 물의특별한 역할 = 649
도구상자15.2 짝산과 짝염기의 상대적인 세기를 어떻게 예측할 수 있을까 = 650
15.9 왜 어떤 산들은 약하고 어떤 산들은 센가 = 652
15.10 산소산의 세기 = 653
도구상자15.3 산의강도를 예측하는 방법 = 655
약산과약염기 용액의 pH = 656
15.11 약산 용액 = 656
도구상자15.4 약산 용액의 pH를 계산하는 방법 = 657
15.12 약염기 용액 = 658
15.13 다양성자산과 염기 = 660
사례연구15. 산성비 = 662
요점점검·연습문제 = 666
16장 수용액 평형
물속의 염 = 674
16.1 산과 염기로서의 이온 = 674
16.2 염용액의 pH = 676
도구상자16.1 전해질 용액의 pH를 계산하는 방법 = 677
16.3 혼합용액의 pH = 680
적정 = 681
16.4 강산-강염기 적정 = 682
도구상자16.2 강산-강염기 적정의 pH를 계산하는 방법 = 683
16.5 약한산-강염기, 강산-약염기 적정 = 685
도구상자16.3 약산-약염기 적정동안 pH를 계산하는 방법 = 686
16.6 다양성자산의 적정 = 691
16.7 지시약 = 693
완충용액 = 696
16.8 완충액의 작용 = 696
16.9 완충액의 선택 = 698
도구상자16.4 완충용액의 pH를 계산하는 방법 = 699
16.10 완충용량 = 701
용해도 평형 = 703
16.11 용해도곱 = 703
사례연구16. 화상과 혈액의 화학 = 704
16.12 공통이온 효과 = 707
16.13 침전의 예측 = 709
16.14 선택 침전 = 710
16.15 침전의 용해 = 711
16.16 착이온과 용해도 = 712
16.17 정성분석 = 714
요점점검·연습문제 = 716
연결4. 우리가 마시는 물에는 무엇이 있는가 = 724
17장 화학변화의 방향
자발적 변화의 방향 = 730
17.1 자발적 변화 = 730
17.2 엔트로피와 무질서도 = 730
해설7.1 거시적 세계와 미시적 세계의 연결 = 734
17.3 절대 엔트로피 = 736
도구상자17.1 엔트로피 변화를 예측하는 방법 = 738
17.4 반응 엔트로피 = 739
17.5 주의의 엔트로피 = 740
자유에너지 = 742
17.6 계에 초점을 맞춤 = 742
17.7 자유 에너지와 평형 = 743
17.8 표준 반응 자유 에너지 = 745
사례연구17. 이상한 생명 = 746
17.9 생성 자유 에너지의 이용 = 746
17.10 자유 에너지와 조성 ？750
17.11 평형상수 = 752
도구상자17.2 평형상수를 계산하는 방법 = 753
17.12 온도효과 = 754
요점점검·연습문제 = 755
18장 전기화학
전자의 이동 = 766
18.1 반쪽반응 = 767
18.2 산화환원 반응식의 계수 맞추기 = 767
도구상자18.1 산화환원 반응식의 계수 맞추기 = 768
갈바니 전지 = 770
18.3 갈바니 전지의 구조 = 771
18.4 전지의 표기 = 772
18.5 전지전위 = 773
도구상자18.2 갈바니 전지를 설명하고 그 전지 반응을 나타내는 법 = 775
18.6 표준전지전위 = 776
18.7 표준전위의 중요성 = 780
18.8 전기화학 계열 = 781
도구상자18.3 표준전지전위를 계산하는 방법 = 783
18.9 표준전위, 자유에너지, 평형상수 = 784
도구상자18.4 전기화학 자료로부터 평형상수를 계산하는 법 = 786
18.10 Nernst 식 = 787
해설18.1 pH미터의 작동원리 = 788
18.11 실용전지 = 789
사례연구18. 연료전지 = 792
18.12 부식 = 794
전기분해 = 796
18.13 전해전지 = 796
18.14 전기분해에 필요한 전위 = 797
18.15 전기분해의 생성물 = 799
도구상자18.5 전해전지에서의 계산방법 = 801
18.16 전기분해의 응용 = 802
요점점검·연습문제 = 803
19장 원소: 처음4개 주족
주기적 경향 = 814
19.1 화학적 성질: 수소화물 = 814
19.2 화학적 성질: 산화물 = 815
수소 = 816
19.3 원소 = 817
19.4 수소 화합물 = 819
1족 : 알칼리금속 = 820
19.5 원소 = 821
19.6 알칼리금속의 화학적 성질 = 822
19.7 리튬, 나트륨, 칼륨 화합물 = 824
2족 : 알칼리토금속 = 826
19.8 원소 = 826
19.9 베릴륨, 마그네슘, 칼슘 화합물 = 829
13족 : 붕소족 = 832
19.10 원소 = 833
19.11 13족 산화물 = 834
19.12 탄수화물, 질소화물, 할로겐화물 = 836
19.13 보란과 수소화붕소 = 837
14족 : 탄소족 = 839
19.14 원소 = 840
19.15 탄소의 다양한 형태 = 841
19.16 규소, 주석, 납 = 843
19.17 탄소의 산화물 = 844
19.18 규소의 산화물 : 규산염 = 848
사례연구19. 유리와 세라믹 = 848
19.19 탄수화물 = 850
요점점검·연습문제 = 851
20장 원소: 후반부 4개 주족
15족: 질소족 = 860
20.1 원소 = 860
20.2 수소와 할로겐의 화합물 = 862
20.3 산화질소와 산소산 = 864
20.4 산화인과 산소산 = 866
16족: 산소족 = 867
20.5 원소 = 868
20.6 수소화합물 = 871
20.7 황의 산화물과 산소산 = 873
17족: 할로겐 = 875
20.8 원소 = 875
20.9 할로겐 화합물 = 878
18족: 불황성기체 = 881
20.10 원소 = 882
20.11 불황성기체의 화합물 = 883
사례연구20. 로켓연료 = 884
요점점검·연습문제 = 886
21장 d-블럭 원소: 전이금속
d-블럭 원소와 이들의 화합물 = 894
21.1 물리적 성질의 경향 = 894
21.2 화학적 성질의 경향 = 894
21.3 스칸듐부터 니켈까지 = 898
21.4 11족과 12족 = 904
사례연구21. 광화학적 물질 = 908
d-블럭 원소의 착물 = 911
21.5 착물의 구조 = 911
21.6 이성질체 = 914
도구상자21.1 어떻게 이성질체를 분류할것인가 = 918
결정장 이론 = 920
21.7 리간드가 d-전자에 미치는 영향 = 920
21.8 리간드가 착물에 색깔에 끼치는 영향 = 922
21.9 다전자 착물의 전자구조 = 924
도구상자21.2 어떻게 d-금속 착물의 전자배치를 예측할까 = 926
21.10 착물의 자기적 성질 = 927
요점점검·연습문제 = 929
22장 원자핵 화학
핵의 안정성 = 936
22.1 원자핵 붕괴 = 936
22.2 핵반응 = 937
도구상자22.1 원자핵 반응의 생성물 확인법 = 940
22.3 원자핵 안정성 변화성향 = 942
22.4 원자핵 합성 = 944
방사능 = 946
22.5 방사선의 작용 = 947
사례연구22. 핵의학-위험요인의 감축 = 948
22.6 방사능 측정 = 951
22.7 방사성 붕괴 법칙 = 952
해설22.1 방사성 동위원소의 활용 = 957
원자핵 에너지 = 958
22.8 질량-에너지 변환 = 958
22.9 원자핵 분열 = 960
22.10 원자핵 융합 = 963
22.11 원자력과 관련된 화학 = 965
요점점검·연습문제 = 967
연결6. 이상한 생명 = 973
부록1. 수학적 지식 = A1
부록2. 실험자료 = A8
술어해설 = B1
해답 = C1
찾아보기 = D1