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(大學)基礎化學

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자료유형 :	단행본
분류기호 :	540
개인저자 :	맥쿼리, 도널드 A.
서명/저자사항 :	(大學)基礎化學/ Donald A. McQuarrie; Peter A. Rock [共]著; 경상대학교화학교재편찬회 역.
발행사항 :	서울: 探求堂, 1995.
형태사항 :	482p.: 삽도; 26cm.
서지주기 :	색인수록
개인저자 :	록, 피터 A.
단체저자명 :	경상대학교. 화학교재편찬회.
언어	한국어

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해군사관학교

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KMO200303717 540-맥87ㄱ 권 호 : 482p.
발행년 : 1995
발행처 : 探求堂
서 명 : (大學)基礎化學

목차
역자서문
제1장 화학의 기초
1-1 왜 화학을 공부해야 하는가 = 14
1-2 화학은 실험을 기초로 한다 = 14
1-3 라보아지에는 근대 화학의 선구자이다 = 17
1-4 돌턴의 원자론은 일정 성분비의 법칙을 설명한다 = 18
1-5 원자의 대부분의 질량은 핵에 집중되어 있다 = 20
1-6 원자는 양성자, 중성자 및 전자들로 구성되어 있다 = 23
1-7 측정량의 정밀도는 유효숫자의 자리수로써 표시한다 = 24
1-8 계산된 수치는 정확한 유효숫자의 자리수를 밝혀야 한다 = 25
1-9 원소들은 그들의 화학적 성질에 따라서 몇 개의 족으로 나눌 수 있다 = 26
1-10 원소를 원자번호가 증가하는 순서로 나열하였을 때 주기적인 성질을 나타낸다 = 29
1-11 원소는 주족원소, 전이금속 및 내부전이금속으로 나열된다 = 30
1-12 주기율표는 몇 가지 불규칙성을 포함한다 = 35
1-13 금속 산화물이 물에 녹으면 염기를 생성하고 비금속 산화물이 물에 녹으면 산을 생성한다 = 36
1-14 그램 화학식량과 같게 되는 물질의 양을 몰이라고 부른다 = 39
1-15 모든 물질의 1몰의 아보가드로 수 만큼 화학식 단위를 가진다 = 42
1-16 화합물의 조성 퍼센트는 연소 분석에 의해서 결정할 수 있다 = 45
1-17 두 개 또는 그 이상의 물질이 반응할 때 생성물의 양은 제한 반응물에 의해서 결정된다 = 47
연습문제 = 51
제2장 기체, 액체 및 고체
2-1 기체 부피의 대부분은 빈 공간이다 = 56
2-2 압력계는 기체의 압력을 측정하는 기구이다 = 57
2-3 표준 대기압은 760Torr이다 = 58
2-4 기체의 부피는 압력에 반비례하고 절대온도에 비례한다 = 59
2-5 같은 압력, 같은 온도에서 기체의 같은 부피 속에는 같은 분자수를 갖는다 = 61
2-6 이상기체 방정식은 보일, 샤를르 및 아보가드로 법칙들의 결합체이다 = 62
2-7 이상기체 방정식은 기체의 몰질량을 계산하는데 이용된다 = 65
2-8 이상기체 혼합물의 전체 압력을 혼합물 내의 모든 기체의 분압의 합이다 = 67
2-9 반 데르 바알스 식은 기체의 이상성으로부터 벗어남을 설명할 수 있다 = 70
2-10 녹음과 끓음 과정은 가열곡선에서 수평선으로 표기된다 = 72
2-11 고체를 녹이고 액체를 증발시키는 데는 에너지가 필요하다 = 74
2-12 반 데르 발스 힘은 분자간의 인력이다 = 76
2-13 액체는 일정한 온도에서 일정한 평형증기압을 갖는다 = 82
2-14 상평형 그림은 순수한 물질의 모든 영역의 상을 동시에 나타낸다 = 85
2-15 X-선 회절 무늬는 결정구조에 대한 정보를 제공한다 = 88
2-16 결정은 구성입자 사이에 작용하는 힘에 따라 분류할 수 있다 = 91
2-17 금속에서 전자는 결정 전체에 비편재화되어 있다 = 94
연습문제 = 95
제3장 양자론과 원자구조
3-1 제1이온화에너지는 원소의 주기적 성질 중의 하나이다 = 100
3-2 원자의 연속적인 이온화에너지값으로 껍질구조를 예상할 수 있다 = 101
3-3 전자지 스펙트럼의 영역은 여러 가지 파장의 복사선으로 나타난다 = 103
3-4 원자에서 방출되는 스펙트럼은 선 스펙트럼이다 = 106
3-5 전자기 복사선을 광자 빛살이라고 할 수 있다 = 108
3-6 아인쉬타인은 광전효과에 에너지 보존의 법칙을 적용하였다 = 109
3-7 드 브로이는 물질의 파동성을 가짐을 처음으로 제안하였다 = 111
3-8 전자 현미경은 전자의 파동성을 이용한다 = 112
3-9 수소원자에 전자의 에너지는 양자화되어 있다 = 113
3-10 원자는 어떤 정류상태에서 다른 상태로 전이할 때 전자기 복사선을 방출하거나 흡수한다 = 115
3-11 보어 이론은 하이젠버그 불확정성 원리와 일치하지 않는다 = 119
3-12 궤도함수의 모양은 방위양자수의 값에 의존한다 = 123
3-13 궤도함수의 공간 배향은 자기양자수에 의해 결정된다 = 126
3-14 전자는 고유의 스핀을 가진다 = 127
3-15 두 개 혹은 그 이상의 전자를 가지는 에너지 상태는 n과 l의 값에 의해 결정된다 = 130
3-16 파울리 배타원리는 같은 원자에 있는 어떤 두 개의 전자도 4개의 양자수가 모두 같을 수 없다는 사실을 말한다 = 132
3-17 전자배치는 원자궤도함수에서 전자의 점유를 표시하는 것이다 = 134
3-18 훈트 규칙은 바닥상태의 전자배치를 예측하는 데 사용된다 = 136
3-19 주기율표의 같은 족에 있는 원소는 비슷한 원자가 전자배치를 가진다 = 138
3-20 가장 높은 에너지를 가진 궤도함수는 전이금속에서는 α궤도이고, 란탄족 및 악티늄족에서는 f궤도함수이다 = 140
3-21 원자 반지름은 또 하나의 주기적 성질이다 = 143
연습문제 = 146
제4장 화학의 결합
4-1 서로 반대로 하전된 이온들의 정전기적 인력에 의한 결합을 이온결합이라 한다 = 150
4-2 양이온은 해당 중성원자보다 작고 음이온은 중성원자보다 크다 = 151
4-3 원소로부터 이온성 고체가 생성될 때는 발열과정이다 = 152
4-4 공유결합은 두 원자에 의해 공유된 전자쌍으로 기술된다 = 155
4-5 루이스 식을 쓸 때는 항상 옥테트 규칙을 만족시켜야 한다 = 156
4-6 단일결합만을 사용하여 옥테트 규칙을 만족시킬 수 없다 = 159
4-7 공명혼성은 겹쳐진 루이스 식이다 = 161
4-8 하나 또는 그 이상의 짝짓지 않은 전자를 가진 화학종을 자유라디칼이라고 한다 = 163
4-9 주기율표에서 탄소에서 네온 아래에 있는 원소의 원자들은 최외각 껍질을 확장할 수 있다 = 164
4-10 대부분 화학적 결합은 순수한 이온결합과 순수한 공유결합 사이의 중간이다 = 166
4-11 극성결합을 가지는 다원자분자가 비극성일 수 있다 = 168
4-12 원자가 껍질 전자쌍 반발 이론을 분자모양을 예측하기 위해서 사용한다 = 171
4-13 원자가 껍질의 고립 전자쌍은 분자모양에 영향을 미친다 = 174
4-14 혼성궤도함수는 같은 원자 중에 있는 원자궤도함수의 조합이다 = 176
4-15 sp² 혼성궤도함수는 삼각 평면 대칭이다 = 179
4-16 sp³ 혼성궤도함수는 정사면체 각 꼭지점으로 배향한다 = 181
4-17 d궤도함수를 포함하는 혼성 원자궤도함수 = 182
4-18 한 개의 σ결합과 한 개의 π결합으로 나타낼 수 있는 이중결합 = 184
4-19 삼중결합은 하나의 σ결합과 한 개의 π결합으로 표시할 수 있다 = 187
4-20 벤젠의 π전자들은 비편재화되어 있다 = 188
연습문제 = 191
제5장 열화학 및 열역학
5-1 에너지 보존 = 194
5-2 화학반응에 의해 열에너지를 흡수 또는 방출한다 = 197
5-3 화학방정식에서 엔탈피 변화는 가감적이다 = 199
5-4 반응열은 생성열 표를 이용하여 계산할 수 있다 = 201
5-5 ΔH_f。은 원칙적으로 반응물과 생성물 분자의 결합엔탈피 차이로부터 계산할 수 있다 = 205
5-6 열용량은 어떤 물질이 얼마나 열에너지를 흡수하는가의 척도를 나타낸다 = 209
5-7 자발적 반응이라고 해서 모든 반응이 에너지를 방출하지 않는다 = 210
5-8 열역학 제2법칙은 에너지 전달과정에서 또 다른 제한을 가진다 = 213
5-9 엔트로피는 계의 무질서 또는 마구잡이의 정도를 측정한 것이다 = 213
5-10 용융과 증발이 될 때는 엔트로피가 증가한다 = 215
5-11 자연의 모든 과정에서 에너지는 최소가 되고 엔트로피는 최대가 되려고 한다 = 218
5-12 ΔG_r_x_n의 부호가 반응이 자발적인가 아닌가를 결정한다 = 219
5-13 반응의 자발성을 결정하는 것은 ΔG_r_x_n의 부호이지 ΔG。_r_x_n의 부호가 아니다 = 222
연습문제 = 225
제6장 화학평형
6-1 화학평형은 동적이다 = 230
6-2 화학평형은 어느 방향에서도 이루어진다 = 231
6-3 화학반응에 대한 평형상수 표현은 생성물 농도에 대한 반응물 농도의 비와 같다 = 234
6-4 평형상수는 여러 가지 계산에 이용된다 = 236
6-5 화학반응에 대한 평형상수는 다른 반응의 평형상수를 얻기 위하여 결합될 수 있다 = 239
6-6 르 샤뜰리에의 원리는 평형상태로부터 변화된 화학반응의 진행방향을 예측하는데 이용된다 = 241
6-7 온도를 높이면 열을 흡수하는 방향으로 평형반응이 이동된다 = 243
6-8 화학반응은 항상 평형으로 진행한다 = 246
연습문제 = 248
제7장 화학반응속도와 메카니즘
7-1 반응속도는 시간변화에 따른 양적변화에 대한 정보를 제공해 준다 = 252
7-2 반응속도식은 초기속도법으로 결정할 수 있다 = 255
7-3 일차반응속도식에 대한 반감기는 초기농도에 무관하다 = 259
7-4 반응속도식은 반응화학량론식으로부터 추정될 수 없다 = 261
7-5 활성화에너지는 반응물이 반응하기 위해서 넘어야 할 에너지 장벽이다 = 263
7-6 촉매는 반응속도를 증가시키는 물질이지만 반응물로써 소모되지 않는다 = 267
연습문제 = 270
제8장 용액의 성질
8-1 용액은 둘 또는 그 이상의 물질이 섞여있는 균일 혼합물이다 = 276
8-2 용해도는 동적 평형상태를 필요로 한다 = 276
8-3 액체에 대한 기체의 용해도는 액체상의 기체 압력에 정비례한다 = 279
8-4 순수한 액체의 평형증기압은 어떤 물질이 그 액체에 녹아 있을 때 항상 감소한다 = 281
8-5 용액의 총괄성은 용질 입자의 농도에만 의존한다 = 284
8-6 비휘발성 용질은 액체의 끓는점을 높인다 = 285
8-7 용질은 액체의 어는점을 내리게 한다 = 287
8-8 삼투압은 반투과성 막이 필요하다 = 288
8-9 두 가지 액체로 구성된 이상용액은 라울의 법칙을 만족시킨다 = 292
연습문제 = 297
제9장 산과 염기
9-1 산은 양성자 주개이며 염기는 양성자 받개이다 = 300
9-2 수용액에서 이온농도곱, [H₃O^+][OH^-]은 일정하다 = 301
9-3 강산과 강염기는 수용액에서 완전 해리된다 = 302
9-4 pH는 수용액에서 산성도의 척도이다 = 305
9-5 약산과 약염기는 단지 일부만 물과 반응한다 = 308
9-6 K_a값이 클수록 강산이다 = 309
9-7 산-염기 평형의 문제를 풀 때는 종종 연속 근사법이 사용된다 = 311
9-8 K_b값이 클수록 강염기이다 = 313
9-9 HB, B^-형태의 산-염기 쌍을 짝산-짝염기 쌍이라고 한다 = 317
9-10 많은 염들의 수용액은 산성이거나 염기성이다 = 320
9-11 루이스 산은 전자쌍 받개이다 = 324
9-12 지시약은 pH에 따라 색깔이 변하는 유기산이다 = 325
9-13 당량점에서 산의 몰수는 염기의 몰수와 같다 = 326
9-14 약산들은 강염기로 적정할 수 있다 = 329
9-15 약염기는 강산으로 적정할 수 있다 = 335
9-16 완충용액의 pH는 핸더슨-하셀발히 식으로 하여 계산할 수 있다 = 336
9-17 완충용액은 산 또는 염기가 가해질 때 pH 변화를 억제한다 = 338
연습문제 = 340
제10장 용해도 및 침전반응
10-1 이중 치환반응의 추진력은 불용성염의 생성이다 = 344
10-2 농도작용의 법칙이 용액 내의 이온성 고체와 고체로 구성된 이온 사이의 평형을 지배한다 = 344
10-3 용액 속의 공통이온이 존재할 때 이온성 고체의 용해도는 감소된다 = 350
10-4 가용성 착이온이 형성되면 고체의 용해도가 증가된다 = 353
10-5 약산의 염은 중성 또는 염기성 용액보다 산성 용액에서 더 잘 녹는다 = 354
10-6 용액의 pH를 조절하면 난용성 황화물이 분리된다 = 355
10-7 Q_s_p/K_s_p의 크기는 이온성 고체의 침전생성 여부를 예측하는데 사용된다 = 357
10-8 정성분석은 시료에 존재하는 화학종을 확인하는 방법이다 = 359
연습문제 = 362
제11장 산화-환원 반응 및 전기화학
11-1 화학종을 구성하고 있는 각 원자에 산화상태를 표시할 수 있다 = 366
11-2 산화-환원반응에서는 한 반응물로부터 다른 반응물로 전자가 이동된다 = 368
11-3 전자이동반응은 두 개의 반쪽-반응으로 분리될 수 있다 = 370
11-4 각 반쪽-반응의 계수를 맞춤으로써 산화-환원반응식의 계수를 맞출 수 있다 = 370
11-5 염기성 용액에서 일어나는 반응에 대한 화학반응식은 산성 용액에서 일어나는 반응과 조금 다른 반응으로 균형을 맞춘다 = 375
11-6 전기분해는 용액을 통하여 흐르는 전류에 의해 일어나는 화학적인 반응이다 = 376
11-7 패러데이 법칙을 이용해서 전기분해를 정량적으로 설명할 수 있다 = 379
11-8 전기화학전지는 화학반응으로부터 직접 전기를 생산한다 = 382
11-9 전기화학전지를 나타내는데 전지 도식법을 이용한다 = 385
11-10 전지의 전압은 전지반응의 반응물과 생성물의 농도에 의존한다 = 388
11-11 반쪽-반응의 E。값을 결정할 수 있다 = 393
11-12 ΔG_r_x_n값은 반응으로부터 얻을 수 있는 최대일과 같다 = 399
연습문제 = 400
제12장 유기화학
12-1 알칸은 단일결합만으로 결합된 탄화수소이다 = 404
12-2 알칸과 알칸치환체는 국제 순수 및 응용 화학 연맹의 규칙에 따라 체계적으로 명명할 수 있다 = 409
12-3 이중결합을 갖고 있는 탄화수소는 알켄이라 부른다 = 412
12-4 삼중결합을 갖고 있는 탄화수소는 알킨이다 = 416
12-5 벤젠은 방향족 탄화수소에 속하는 탄화수소이다 = 417
12-6 알코올은 -OH기를 갖고 있는 유기화합물이다 = 419
12-7 알데히드와 케톤은 탄소-산소 이중결합을 갖고 있다 = 421
12-8 아민은 암모니아의 유도체이다 = 424
12-9 알코올과 카르복시산이 반응하여 에스테르를 만든다 = 425
연습문제 = 428
제13장 합성고분자 및 천연고분자
13-1 고분자는 많은 분자 단위들의 끝과 끝이 연결되어 이루어진다 = 432
13-2 나일론 및 다크론은 축합반응에 의해 만든다 = 434
13-3 다리결합 사슬을 갖는 중합체는 탄성체이다 = 436
13-4 아미노산은 중심탄소에 한 개의 아미노기와 카르복시기가 붙어 있다 = 438
13-5 아미노산은 단백질의 단위체이다 = 440
13-6 단백질 분자의 모양을 삼차구조라 한다 = 443
13-7 정상 헤모글로빈과 겸상적혈구 헤모글로빈은 574개의 아미노산 중 2개의 아미노산만이 다른다 = 445
13-8 DNA는 이중나사선이다 = 446
13-9 DNA는 그 자신을 복제할 수 있다 = 452
연습문제 = 454
부록 = 457
찾아보기 = 475