KMO200303820 540-무64ㅇ 권 호 : 면수복잡
발행년 : 2000
발행처 : 自由아카데미
서 명 : 일반화학

목 차
제1장 화학의 본질 = 1
1.1 과학과 오존충 = 2
1.2 과학적 접근 = 5
1.3 간단하나 세련된 실험 : 챌린저(Challenger) 폭발의 설명 = 6
1.4 물질의 물리적 성질 = 8
1.5 물질의 상태와 이들을 설명하는 모델 = 11
1.6 물질, 혼합물 그리고 분리 = 13
1.7 화학원소 = 16
1.8 화합물 = 17
1.9 화학적 변화와 화학적 성질 = 17
1.10 물질의 분류 = 19
1.11 왜 과학에 관심을 가져야 하냐? = 20
1.12 위험과 이득 = 21
제2장 원소와 원자 = 31
2.1 원자이론의 기원 = 32
2.2 현대 원자이론 = 33
2.3 화학원소들 = 35
2.4 원자구조 = 42
2.5 아원자 입자 = 44
2.6 핵원자 = 48
2.7 원자의 크기와 그들을 나타내는 단위 = 50
2.8 동위원소 = 55
2.9 동위원소와 원자량 = 59
2.10 물질의 양몰 = 62
.2.11 물질량과 문제풀이 = 64
2.12 주기율표 = 68
제3장 화합물 = 89
3.1 분자 화합물 = 90
3.2 이원 분자 화합물의 명명 = 94
3.3 유기 화합물 : 탄화수소 = 96
3.4 알칸과 그들의 이성질체 = 98
3.5 이온과 이온 화합물 = 101
3.6 이온 화합물의 명명 = 107
3.7 이온 화합물들의 성질 = 111
3.8 수용액에서의 이온 화합물 : 전해질 = 114
3.9 수용액에서의 이온 화합물 : 용해도 = 117
3.10 생물학적 주기율표 = 118
3.11 생체분자 : 탄수화물과 지방 = 121
.3.12 화합물의 몰 = 126
3.13 백분율 조성비 = 129
3.14 실험식과 분자식의 결정 = 130
제4장 화학반응 = 147
4.1 화학반응식 = 148
4.2 균형화학반응식 = 151
4.3 화학반응의 몇 가지 유형 = 157
4.4 교환반응: 침전과 알짜이온반응식 = 166
4.5 산과 염기와 교환반응 = 171
4.6 기체가 생성되는 반응 = 177
4.7 산화 환원반응 = 178
4.8 산화수와 산화 - 화원 반응 = 184
4.9 치환반응, 산화 - 환원 반응과 활동도 서열 = 188
제5장 반응물과 생성물에 연관된 양들 = 203
5.1 물고 화학반응 = 204
5.2 하나의 반응물이 제한적으로 주어진 반응 = 210
5.3 합성 결과의 평가 : 퍼센트 수율 = 215
5.4 화학반응식과 화학분석 = 217
5.5 퍼센트 조성과 실험식 = 219
5.6 용액을 만들기 위한 용액 = 222
5.7 몰농도와 수용액에서의 반응 = 227
제6장 반응의 원리 Ⅰ: 에너지이동과 화학반응 = 245
6.1 에너지 보존 = 246
6.2 에너지 단위 = 251
6.3 열용량과 비열 = 253
6.4 에너지이동과 상태변화 = 259
6.5 화학반응에 대한 엔탈피 = 268
6.6 화학반응에 대한 열화학반응식의 이용 = 274
6.7 화학반응에 대한 엔탈피변화 측정 ; 열계량 = 276
6.8 Hess의 법칙 = 279
6.9 표준몰생싱엔탈피 = 281
6.10 화학 연료 = 285
제7장 화학반응성의 원리 Ⅱ: 화학반응의 방향 = 301
7.1 확률과 화학반응 = 303
7.2 무질서도의 분산정도 : 엔트로피 = 306
7.3 엔트로피 변화 계산 = 311
7.4 엔트로피와 열역학 제2법칙 = 312
7.5 Gibbs 자유에너지 = 316
7.6 Gibbs 자유에너지와 에너지원 = 318
7.7 자유에너지와 생체계 = 322
7.8 자유에너지의 보존 = 328
제8장 전자배치, 주기성 및 원소의 성질 = 341
8.1 전자기 복사선과 물체 = 342
8.2 Planck 의 양자론 = 345
8.3 원자 모델 = 349
8.4 원자에서 전자의 tm핀 유사성질 = 358
8.5 원자와 이온의 전자배치 = 360
8.6 핵 자기공명과 이의 응용 = 372
8.7 주기적 경향 : 원자 반지름 = 374
8.8 주기적 경향 : 이온 반지름 = 377
8.9 주기적 경향 : 이온화 에너지 = 379
8.10 원소 성질의 주기적 경향 : 1주기와 2주기 = 382
제9장 공유결합 = 397
9.1 공유결합 = 398
9.2 단일공유결합과 Lewis 구조 = 400
9.3 다중공유결합 = 408
9.4 옥테트 규칙의 예외 = 413
9.5 결합의 성질 = 417
9.6 Lewis 구조와 공명 = 421
9.7 방향족 화합물 = 424
9.8 결합극성과 전기 음성도 = 427
9.9 배위 공유결합 : 착이온과 배위 화합물 = 431
제10장 분자의 구조 = 417
10.1 분자 모형 = 448
10.2 분자 모양의 예측 : VSEPR = 450
10.3 분자 모양과 일치하는 궤도함수 : 혼성화 = 461
10.4 분자의 극성 = 470
10.5 비공유 상호작용과 분자간 힘 = 475
10.6 키랄 분자 = 481
10.7 분광기기에 의한 분자구조 결정 : 사외신 - 가시광선 및 IR = 485
10.8 생체문자 : DNA와 분자구조의 중요성 = 489
제11장 에너지, 유기화합물과 고분자 = 503
11.1 석유의 천연가스 = 504
11.2 석탄 = 515
11.3 에너지 상호의존 = 518
11.4 이산화탄소와 온실효과 = 519
11.5 유기화합물 = 523
11.6 알코올과 그의 산화생성물 = 524
11.7 카르복시산과 에스테르 = 533
11.8 합성 유기 고분자 = 539
11.9 플라스틱의 처리와 재활용 = 552
11.10 단백질과 다낭류 = 554
제12장 반응의 원리 111 : 화학반응속도론 = 569
12.1 반응속도 = 571
12.2 반응속도에 대한 농도의 영향 = 574
12.3 속도 법칙과 반응차수 = 578
12.4 나노규모의 고찰 : 단일단계반응 = 581
12.5 온도와 반응속도 = 587
12.6 단일단계반응에 대한 속도법칙 = 591
12.7 반응 매카니즘 = 593
12.8 촉매와 반응속도 = 597
12.9 효소 : 생물학적 촉매 = 600
12.10 공업에서의 촉매 = 607
12. 11 클로로플루오로카본(CFCs)과 오존충 = 612
12.12 열역학적 안정성과 속도론적 안정성 = 617
제13장 반응성의 원리 Ⅳ : 화학평형 = 631
13.1 평형상태 = 633
13.2 평형 상수 = 636
13.3 평형상수 구하기 = 642
13.4 평형상수의 의미 = 645
13.5 평형농도의 계산 = 647
13.5 평형농도의 계산 = 647
13.6 화학평형의 이동 : Le Chatclicr의 원리 = 652
13.7 Gibbs 자유에너지 변화와 평형상수 = 659
13.8 화학반응의 조절 : Haber - Bosch 방법 = 662
제14장 기체와 대기 = 677
14.1 기체의 성질 = 678
14.2 대기 = 682
14.3 분자운동론 = 684
14.4 기체의 거동과 이상기체 = 687
14.5 화학반응에서의 기체의 양 = 697
14.6 기체밀도와 몰질량 = 699
14.7 기체의 부분 압력 = 701
14.8 실제 기체의 성질 = 705
14.9 대기로부터 얻을 수 있는 화합물 = 706
14.10 대기 속에서의 화학반응 = 710
14.11 공기오염 = 712
14.12 도시의 공기오염 = 715
제15장 액체 상태, 고체 상태, 새로운 물질 = 733
15.1 액체 상태 = 734
15.2 액체 - 증기 평형 : 증기압 = 737
15.3 상의 변화 : 고체, 액체, 기체 = 740
15.4 물 : 독특한 성질을 가진 중요한 액체 = 749
15.5 고체의 종류 = 752
15.6 결정성 고체 = 753
15.7 고체 구조의 관찰 : X-선 결정학 = 760
15.8 금속, 반도체와 절연체 = 762
15.9 실리콘과 칩(chip) = 766
15.10 그물상(network) 고체 = 770
15.11 시멘트, 세라믹 및 유리 = 776
15.12 초전도체 = 780
제16장 물과 용액의 화학 = 791
16.1 용매로서의 물의 독특한 성질 = 792
16.2 물질은 어떻게 녹는가? = 793
16.3 온도와 용해도 = 804
16.4 용해도 평형과 용해도곱상수 K_sp = 805
16.5 묽은 수용액의 조성 = 811
16.6 깨끗한 물과 오염된 물 = 814
16.7 물 속의 천연 불순물 : 센물 = 819
16.8 도시 하수의 정화 = 821
16.9 용액의 증기압, 끓는점 및 어는점 = 824
16.10 용액의 삼투압 = 830
16.11 콜로이드 = 835
16.12 계면 활성제 = 839
제17장 산과 염기의 중요성 = 849
17.1 산과 염기의 Brφnsted 개념 = 850
17.2 산-염기의 거동과 분자구조 = 853
17.3 다 양성자성 산과 염기 = 857
17.4 물의 자동 이온화 = 861
17.5 pH 척도 = 862
17.6 산과 염기의 이온화상수 = 865
17.7 산과 염기의 화학적 반응성 = 873
17.8 산 - 염기 반응, 염 그리고 가수분해반응 = 875
17.9 완충용액 = 881
17.10 산성비 = 887
17.11 실용적인 산-염기 화학 = 888
17.12 Lewis 산과 염기 = 896
제18장 전기화학 및 그의 응용 = 909
18.1 산화 - 환원 반응 = 9f10
18.2 반쪽 반응을 이용한 산화 - 환원 반응의 이해 = 912
18.3 전기화학 전지 = 918
18.4 전기화학 전지와 전압 = 922
18.5 표준전지전위의 사용 = 928
18.6 E^o와 Gibbs 자유에너지 = 933
18.7 일반 전지 = 934
18.8 연료 전지 = 942
18.9 전기분해 - 반응물 지향반응 = 943
18.10 전자수계산 = 946
18.11 부식 - 생성물 지향 반응 = 951
제19장 핵 화학 = 965
19.1 방사능의 성질 = 967
19.2 핵 반응 = 969
19.3 원자핵의 안정도 = 974
19.4 붕괴반응의 속도 = 979
19.5 인공 변환 = 986
19.6 핵 분열 = 988
19.7 핵 융합 = 992
19.8 핵 방사선 : 효과와 단위 = 994
19.9 방사능의 응용 = 998
APPENDICES
A Problem Solving = A-2
B Mathematical Operations = A-11
C Units, Equivalenccs. and Conversion Factors = A-19
D Physical Conslants = A-24
E Naming Simple Organic Compounds and Coordination Compounds = A-25
F Ionization Constants for Weak Acids at 25℃ = A-33
G Ionization Constants for Weak Bases al 25℃ = A-35
H Solubility Product Constants for Somelnorganic Compounds at 25℃ = A-36
I Standard Reduction Potentials in Aqueous Solution at 25℃ = A-38
J Selected Thermodynamic Values = A-41
K Answers to Problem - Solving Practices = A-47
L Answers to Excerciscs = A-60
M Answers to Selected Questions for Revicw and Thought = A-81
INDEX = 1-1