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일반화학

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도서 상세정보
자료유형 :	단행본
ISBN :	8988684184
분류기호 :	540
개인저자 :	브라운, 시어도러 L.
서명/저자사항 :	일반화학/ Theodore L. Brown; H. Eugene LeMay; Bruce E. Bursten [공저]; 화학교재편찬연구회 역.
원서명 :	Chemistry: the central science
발행사항 :	서울: 녹문당, 2001.
형태사항 :	1078p.: 삽도; 26cm.
일반주기 :	권말부록으로 'Mathematical operations'등 수록
일반주기 :	원서의 8판을 번역함
서지주기 :	색인수록
개인저자 :	르메이, H. 유진
개인저자 :	버스틴, 브루스 E.
단체저자명 :	화학교재편찬연구회.
언어	한국어

소장정보

해군사관학교

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KMO200303821 540-브29ㅇ 권 호 : 1078p.
발행년 : 2001
발행처 : 녹문당
서 명 : 일반화학

목차
저자소개 = 3
역자서문 = 5
1. 서론 : 물질과 측정
1.1 화학의 연구 = 15
1.2 물질의 분류 = 19
1.3 물질의 성질 = 25
1.4 측정의 단위 = 27
1.5 측정값의 불확정성 = 36
1.6 단위 분석 = 40
2. 원자, 분자 및 이온
2.1 물질의 원자론 = 47
2.2 원자구조의 발견 = 49
2.3 원자구조의 현대적 개념 = 53
2.4 주기율표 = 57
2.5 분자와 분자 화합물 = 60
2.6 이온과 이온 화합물 = 62
2.7 무기화합물의 명명법 = 68
3. 화학량론 : 화학식, 화학반응 그리고 계산
3.1 화학반응식 = 80
3.2 화학 반응성의 종류 = 83
3.3 원자량과 분자량 = 87
3.4 몰 = 91
3.5 화학분석으로 얻은 실험식 = 97
3.6 균형반응식으로부터 정량적 정보 = 102
3.7 한계 반응물 = 106
4. 수용액 반응과 용액의 화학량론
4.1 수용액의 일반 성질 = 117
4.2 침전반응 = 121
4.3 산-염기 반응 = 126
4.4 산화-환원 반응 = 133
4.5 용액농도 = 140
4.6 용액의 화학량론과 화학분석 = 147
5. 열화학
5.1 에너지의 성질 = 157
5.2 열역학 제1법칙 = 161
5.3 엔탈피 = 166
5.4 반응 엔탈피 = 167
5.5 열계량법 = 171
5.6 Hess 법칙 = 178
5.7 생성 엔탈피 = 181
5.8 식품과 연료 = 186
6. 원자의 전자구조
6.1 빛의 파동성 = 199
6.2 양자에너지와 광자 = 202
6.3 수소원자의 Bohr 모형 = 206
6.4 물체의 파동성 거동 = 211
6.5 양자역학과 원자 오비탈 = 213
6.6 오비탈 표현법 = 217
6.7 다전자원자 오비탈 = 220
6.8 전자배치 = 223
6.9 전자배치와 주기율표 = 229
7. 원소의 주기적 성질
7.1 주기율표의 발전 = 239
7.2 전자껍질과 원자 크기 = 241
7.3 이온화에너지 = 246
7.4 전자친화도 = 249
7.5 금속, 비금속, 준금속 = 251
7.6 활성금속 족의 경향성 = 257
7.7 비금속 족의 경향성 = 263
8. 화학결합의 기본개념
8.1 화학결합, Lewis 기호, 팔전자계규칙 = 273
8.2 이온결합 = 275
8.3 이온크기 = 282
8.4 공유결합 = 284
8.5 결합극성과 전기음성도 = 286
8.6 Lewis 구조 그리기 = 292
8.7 공명구조 = 298
8.8 팔전자계규칙의 예외 = 301
8.9 공유결합 세기 = 304
9. 분자 기하구조와 결합이론
9.1 분자모양 = 316
9.2 VSEPR 모형 = 317
9.3 다원자분자의 극성 = 328
9.4 공유결합과 오비탈 겹침 = 330
9.5 혼성 오비탈 = 332
9.6 다중결합 = 338
9.7 생 분자 오비탈 = 345
9.8 2주기의 2원자분자 = 349
10. 기체
10.1 기체의 특성 = 363
10.2 압력 = 364
10.3 기체법칙 = 369
10.4 이상기체식 = 372
10.5 이상기체식의 응용 = 378
10.6 기체혼합물과 부분압 = 381
10.7 분자운동론 = 385
10.8 분자의 분출과 확산 = 387
10.9 실제기체 : 이상적 거동으로부터 벗어남 = 391
11. 분자간의 힘, 액체, 고체
11.1 액체와 고체의 분자비교 = 401
11.2 분자간 힘 = 403
11.3 액체의 몇 가지 성질 = 412
11.4 상 변화 = 414
11.5 증기압 = 418
11.6 상평형 그림 = 422
11.7 고체의 구조 = 425
11.8 고체의 결합 = 432
12. 현대의 물질
12.1 액정 = 444
12.2 고분자 = 448
12.3 생체재료 = 458
12.4 세라믹 = 463
12.5 박막 = 469
13. 용액의 성질
13.1 용해과정 = 477
13.2 포화용액과 용해도 = 482
13.3 용해도에 영향주는 인자 = 484
13.4 농도의 표시방법 = 491
13.5 총괄성 = 496
13.6 콜로이드 = 506
14. 반응속도론
14.1 반응속도 = 518
14.2 반응속도의 농도의존성 = 524
14.3 시간에 따른 농도 변화 = 529
14.4 온도와 반응속도 = 535
14.5 반응 메카니즘 = 543
14.6 촉매작용 = 550
15. 화학평형
15.1 평형의 개념 = 566
15.2 평형상수 = 569
15.3 불균일평형 = 575
15.4 평형상수의 계산 = 577
15.5 평형상수의 응용 = 579
15.6 Le Ch a ^ telier 원리 = 583
16. 산-염기 평형
16.1 산과 염기 : 개요 = 597
16.2 Brønsted-Lowry 산과 염기 = 598
16.3 물의 자체이온화 = 604
16.4 pH 척도 = 606
16.5 센 산과 센 염기 = 611
16.6 약한 산 = 613
16.7 약한 염기 = 622
16.8 Ka 와 Kb 간의 상호관계 = 626
16.9 염용액의 산-염기 성질 = 628
16.10 산 염기 거동과 화학구조 = 631
16.11 Lewis 산과 염기 = 637
17. 수용액 평형의 다른 관점
17.1 공통이온 효과 = 647
17.2 완충용액 = 650
17.3 산-염기 적정 = 657
17.4 용해도 평형 = 667
17.5 용해도에 영향주는 인자 = 670
17.6 침전과 이온분리 = 678
17.7 금속원소의 정성분석 = 681
18. 환경화학
18.1 지구의 대기권 = 687
18.2 대기권의 외부 영역 = 690
18.3 상층 대기권의 오존 = 692
18.4 대류권 화학 = 696
18.5 세계의 대양 = 705
18.6 담수 = 707
19. 화학 열역학
19.1 자발과정 = 716
19.2 엔트로피와 열역학 제2법칙 = 720
19.3 엔트로피의 분자수준 해석 = 728
19.4 엔트로피 변화의 계산 = 733
19.5 Gibbs 자유에너지 = 734
19.6 자유에너지와 온도 = 739
19.7 자유에너지와 평형상수 = 743
20. 전기화학
20.1 산화-환원반응 = 754
20.2 산화-환원반응 균형식 = 755
20.3 볼타전지 = 761
20.4 전지 기전력 = 765
20.5 산화-환원반응의 자발성 = 774
20.6 전지기전력의 농도효과 = 777
20.7 전지 = 784
20.8 부식 = 789
20.9 전기분해 = 793
21. 핵화학
21.1 방사능 = 807
21.2 핵 안정성 경향 = 811
21.3 핵변환 = 816
21.4 방사성 붕괴 속도 = 818
21.5 방사능 검출 = 823
21.6 핵반응 에너지 변화 = 825
21.7 핵분열 = 830
21.8 핵융합 = 834
21.9 방사선의 생물학적 영향 = 836
22. 비금속원소 화학
22.1 일반적 개념 : 주기적 경향성과 화학반응 = 845
22.2 수소 = 849
22.3 8A족 : 영족기체 = 854
22.4 7A족 : 할로젠 원소 = 856
22.5 산소 = 863
22.6 기타 6A족 원소 :S, Se, Te 및 Po = 869
22.7 질소 = 875
22.8 기타 5A족 원소 : P, As, Sb 및 Bi = 881
22.9 탄소 = 887
22.10 기타 4A족 원소 : Si, Ge, Sn 및 Pb = 894
22.11 붕소 = 900
23. 금속과 야금
23.1 금속의 출처와 분포 = 907
23.2 건식 야금 = 910
23.3 습식 야금 = 914
23.4 전기 야금 = 915
23.5 금속결합 = 920
23.6 합금 = 925
23.7 전이금속 = 927
23.8 몇 가지 전이금속의 화학적 성질 = 933
24. 배위화합물 화학
24.1 착물구조 = 941
24.2 킬레이트 = 944
24.3 이성질화 현상 = 954
24.4 색과 자기성 = 958
24.5 결정장 이론 = 960
25. 생염화학 : 유기 및 생화학
25.1 회고 = 974
25.2 탄화수소 소개 = 975
25.3 알케인 = 977
25.4 불포화탄화수소 = 984
25.5 작용기 : 알콜과 에터 = 992
25.6 카보닐원자단 화합물 = 996
25.7 유기화학물의 나사선 형 = 1001
25.8 생화학 소개 = 1003
25.9 단백질 = 1004
25.10 탄수화물 = 1010
25.11 핵산 = 1015
부록
A Mathematical Operations = 1026
B Properties of Water = 1032
C Thermodynamic Quantities for Selected Substances at 298.15K(25℃) = 1033
D Aqueous-Equilibrium Constants = 1036
E Standard Reaction Potentials at 25℃ = 1038
연습문제 해답 = 1039
찾아보기 = 1069