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일반화학

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도서 상세정보
자료유형 :	단행본
ISBN :	8973381520
분류기호 :	540
개인저자 :	힐, 존 W.
서명/저자사항 :	일반화학/ John W. Hill; Ralph H. Petrucci [공저]; 일반화학교재연구회 역.
원서명 :	General chemistry
발행사항 :	서울: 自由아카데미, 1998.
형태사항 :	xii,994p.: 삽도; 26cm.
일반주기 :	권말부록으로 '수학적 조작'등 수록
서지주기 :	색인수록
개인저자 :	페트루치, 랄프 H.
단체저자명 :	일반화학교재연구회.
언어	한국어

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해군사관학교

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KMO200303816 540-힐75ㅇ 권 호 : xii,994p.
발행년 : 1998
발행처 : 自由아카데미
서 명 : 일반화학

목차
1. 화학 : 물질과 측정 = 3
1.1 화학 : 원리와 응용 = 3
1.2 시작 : 기본적인 개념 = 6
1.3 과학적인 측정 = 10
1.4 측정에서의 정밀도와 정확도 = 15
1.5 문제를 해결하는 방법 = 18
1.6 문제를 해결할 때 고려할 점 = 24
요약 = 27
중요 용어 = 27
복습문제 = 27
문제 = 28
추가문제 = 30
2. 법칙, 원소기호, 화학식 : 화학의 언어 = 33
2.1 화학결합의 법칙 = 33
2.2 존 달톤과 물질의 원자이론 = 35
2.3 쪼갤 수 있는 원자 = 37
2.4 원자량 = 39
2.5 주기율표 : 화학을 조직화하는 개념 = 41
2.6 화학식 : 화학의 단어 = 43
2.7 분자와 분자성 순물질 = 44
2.8 이온과 이온성 순물질 = 46
2.9 산, 염기 그리고 염 = 52
2.10 유기화합물 = 55
2.11 유기작용기 = 60
요약 = 65
중요 용어 = 65
복습문제 = 66
문제 = 67
추가문제 = 70
3. 화학량론 : 화학 계산 = 73
3.1 분자량과 화학식량 = 73
3.2 몰의 개념과 아보가드로수(6.022 × 10^2^3) = 75
3.3 몰 = 77
3.4 화학식으로부터 질량퍼센트조성 구성하기 = 80
3.5 질량퍼센트조성으로부터 화학식 구하기 = 82
3.6 원소분석 : 탄소, 수소 그리고 산소의 실험적 결정 = 85
3.7 화학반응식을 쓰고 균형잡기 = 88
3.8 화학반응의 화학량론 = 92
3.9 한정반응물 = 96
3.10 퍼센트수율 = 98
3.11 용액과 용액의 화학량론 = 100
요약 = 107
중요 용어 = 108
복습문제 = 108
문제 = 108
추가문제 = 112
4. 기체 = 115
4.1 기체의 성질 : 그들은 무엇과 같은가? = 115
4.2 분자 운동론 = 116
4.3 기체의 압력 = 118
4.4 Boyle의 법칙 : 압력-부피 관계 = 122
4.5 Charles의 법칙 : 온도-부피 관계 = 127
4.6 Avogadro의 법칙 : 양과 부피의 관계 = 129
4.7 통합 기체 법칙 = 131
4.8 이상기체 법칙 = 132
4.9 기체의 반응 양론 = 138
4.10 기체의 혼합 : Dalton의 분압 법칙 = 141
4.11 분자 운동론 : 양적 측면 = 146
4.12 실제 기체 = 152
요약 = 153
중요 용어 = 153
복습문제 = 154
문제 = 155
추가문제 = 158
5. 열화학 = 161
5.1 에너지 = 161
5.2 열화학 : 기본 용어들 = 164
5.3 열역학 제1법칙 : 내부에너지 = 167
5.4 반응열과 엔탈피 변화, △H = 168
5.5 열량계 법 : 열량 측정 = 173
5.6 Hess의 총열량 일정의 법칙 = 181
5.7 표준 생성 엔탈피 = 183
5.8 연소와 호흡 : 연료와 음식 = 189
요약 = 193
중요 용어 = 194
복습문제 = 194
문제 = 195
추가문제 = 198
6. 원자의 구조 = 201
6.1 전자 = 201
6.2 X선과 방사선 : 과학의 우연성 = 205
6.3 원자의 핵 모델 : Rutherford의 실험 = 207
6.4 양성자와 중성자 : 양의 입자와 질량 결손 = 208
6.5 질량분석법을 이용한 원자량 결정 = 211
6.6 자연계의 빛 : 빛의 성질 = 212
6.7 광자 : 양자에 의한 에너지 = 219
6.8 Bohr의 수소 원자 : 행성 모델 = 223
6.9 파동역학 : 물질의 파동성 = 229
6.10 양자수와 원자 오비탈 = 232
6.11 전자스핀 : 네 번째 양자수 = 236
요약 = 237
중요 용어 = 238
복습문제 = 238
문제 = 239
추가문제 = 241
7. 전자배치 및 주기율표 = 243
7.1 다전자 원자 = 243
7.2 전자배치 : 서론 = 245
7.3 전자배치를 결정하는 원리 = 246
7.4 전자배치 : 쌓음 원리(Aufbaw principle) = 248
7.5 전자배치 : 주기적인 관계 = 252
7.6 자기적 성질 : 쌍 및 비쌍전자 = 257
7.7 원소의 주기적 원자 성질 = 259
7.8 금속, 비금속과 영족 원소 = 269
요약 = 274
중요 용어 = 275
복습문제 = 275
문제 = 276
추가문제 = 278
8. s-블록 원소 : 기술화학의 서론 = 281
8.1 수소 = 281
8.2 1A족 : 알카리금속 = 287
8.3 2A족 : 알카리 토금속 = 296
8.4 지하수의 화학 = 304
요약 = 311
중요 용어 = 311
복습문제 = 311
문제 = 312
추가문제 = 314
9. 전자배치 및 주기율표 = 317
9.1 이온결합 : 복습 = 317
9.2 Lewis(전자-점) 구조 = 320
9.3 이온화합물 형성에서 에너지 변화 = 322
9.4 공유결합 : 공유된 전자쌍 = 325
9.5 극성 공유결합 : 전자쌍의 불균등한 공유 = 326
9.6 공유결합의 다른 예 = 330
9.7 결합길이와 결합 에너지 = 333
9.8 Lewis 구조 작성에 대한 전략 = 337
9.9 옥테트 규칙을 따르지 않는 분자들 = 345
9.10 불포화 탄화수소 = 350
요약 = 358
중요 용어 = 359
복습문제 = 359
문제 = 360
추가문제 = 363
10. 결합이온과 분자구조 = 365
10.1 분자모양 = 365
10.2 원자가결합 이론 = 381
10.3 원자 오비탈의 혼성화 = 382
10.4 혼성 오비탈과 다중 공유결합 = 389
10.5 분자 오비탈 이론에 대한 간단한 개관 = 396
요약 = 399
중요 용어 = 400
복습문제 = 400
문제 = 401
추가문제 = 402
11. 액체, 고체 그리고 분자간 힘 = 405
11.1 분자간 힘과 물질의 상태 = 405
11.2 기화와 증기압 = 406
11.3 고체를 포함하는 상변화 = 414
11.4 몇가지 일반적인 물질들의 상태도 = 418
11.5 반데르 바알스 형태의 분자간 힘 = 424
11.6 수소결합 = 428
11.7 분자간 힘과 표면장력 = 433
11.8 망상 공유결합 고체 = 435
11.9 "분자간"힘으로서의 이온결합 = 436
11.10 결정구조 = 438
요약 = 443
중요 용어 = 443
복습문제 = 443
문제 = 444
추가문제 = 446
12. 수용액에서의 화학반응 = 449
12.1 수용액의 몇가지 특성 = 449
12.2 산과 염기의 반응 = 452
12.3 침전반응 = 460
12.4 산화-환원 = 464
12.5 산화제와 환원제 = 473
12.6 산화와 환원의 실제적인 응용 = 477
요약 = 484
중요 용어 = 485
복습문제 = 485
문제 = 486
추가문제 = 488
13. 용액 : 물리적 성질 = 491
13.1 용액 : 용어와 정의 = 491
13.2 용액의 농도 = 492
13.3 분자간 힘과 용액 형성 = 498
13.4 용액형성의 평형 = 501
13.5 기체의 용해도 = 504
13.6 용액의 증기압 = 507
13.7 총괄성질 : 어는점 내림과 끓는점 오름 = 511
13.8 총괄성질 : 삼투압 = 514
13.9 총괄성질 : 전해질 용액 = 516
13.10 콜로이드 = 519
요약 = 522
중요 용어 = 523
복습문제 = 523
문제 = 524
추가문제 = 527
14. 지구의 대기중의 화합물들 = 529
14.1 대기 = 529
14.2 대기중의 수증기 = 532
14.3 질소 = 534
14.4 산소와 산화물 = 545
14.5 탄소의 산화물 = 549
14.6 황 산화물 = 556
14.6 불활성기체 = 559
요약 = 564
중요 용어 = 565
복습문제 = 565
문제 = 566
추가문제 = 568
15. 화학반응속도론 : 속도와 화학반응의 메카니즘 = 571
15.1 화학반응속도론-개요 = 571
15.2 반응속도의 의미 = 573
15.3 반응속도 측정 = 575
15.4 화학반응의 속도법칙 = 578
15.5 일차반응 = 581
15.6 방사성 붕괴 : 일차 과정 = 587
15.7 다른 차수의 반응 = 590
15.8 화학반응속도론의 이론 = 595
15.9 반응속도의 온도효과 = 599
15.10 반응 메카니즘 = 600
15.11 촉매작용 = 603
15.12 효소 촉매작용 = 607
요약 = 613
중요 용어 = 614
복습문제 = 614
문제 = 615
추가문제 = 618
16. 화학 평형 = 621
16.1 평형의 동적 성질 = 621
16.2 평형상수식 = 623
16.3 여러 가지 평형상수식 = 625
16.4 평형의 정성적처리 : Le Ch$＼hat{a}$telier의 원리 = 631
16.5 평형계산의 실례 = 638
요약 = 647
중요 용어 = 647
복습문제 = 647
문제 = 648
추가문제 = 651
17. 산, 염기와 산-염기 평형 = 653
17.1 산-염기의 브론스테드-로우리 이론 = 653
17.2 분자구조와 산의 세기 = 658
17.3 물의 자동이온화-pH 척도 = 661
17.4 약산 용액과 약염기 용액의 평형 = 665
17.5 다양성자 산 = 672
17.6 산이나 염기로 작용하는 이온들 = 675
17.7 공통이온 효과 = 680
17.8 완충용액 = 682
17.9 pH 지시약 = 689
17.10 중화반응과 적정곡선 = 693
요약 = 701
중요 용어 = 701
복습문제 = 701
문제 = 702
추가문제 = 706
18. 미량 용해성 염과 착이온들을 포함한 용액의 평형 = 709
18.1 용해곱 상수, K_s_p = 709
18.2 용해도와 K_s_p와의 관계 = 711
18.3 용해도 평형에서의 공통이온 효과 = 714
18.4 침전이 생기는 경우와 그 침전형성이 완전하게 진행되는 경우 = 717
18.5 용해도에 대한 pH의 영향 = 721
18.6 착이온과 배위 화합물 = 723
18.7 착이온이 포함된 용액의 평형 = 725
18.8 착이온들의 산-염기 반응 = 730
18.9 정성적 무기분석 = 733
요약 = 738
중요 용어 = 739
복습문제 = 739
문제 = 740
추가문제 = 742
19. 열역학 : 자발성과 엔트로피 및 자유에너지 = 745
19.1 왜 열역학을 공부하는가? = 745
19.2 자발적 변화 = 746
19.3 엔트로피 : 무질서와 자발성 = 749
19.4 자유에너지 및 자유에너지 변화 = 758
19.5 표준 자유에너지 변화, △G° = 759
19.6 자유에너지 변화와 평형 = 762
19.7 △G°와 K_s_p의 온도 의존 = 767
요약 = 772
중요 용어 = 772
복습문제 = 772
문제 = 773
추가문제 = 776
20. 전기화학 = 779
20.1 전기 화학 전지 = 779
20.2 표준 전극 전위 = 785
20.3 전극 전위와 자발적 변화 및 평형 = 789
20.4 전지 접압에 미치는 농도의 영향 = 794
20.5 전지 : 전기를 생성하는 화학 반응 = 802
20.6 부식 : 볼타 전지식의 금속 유실 = 807
20.7 전기 분해 : 화학 변화를 수행하는 전기 = 809
요약 = 818
중요 용어 = 819
복습문제 = 819
문제 = 820
추가문제 = 823
21. p-구역원소 = 825
21.1 3A족 : B, Al, Ga, In 그리고 Tl = 825
21.2 4A족 : C, Si, Ge, Sn과 Pb = 837
21.3 5A족 : N, P, As, Sb과 Bi = 844
21.4 그룹 6A : O, S, Se, Te와 Po = 849
21.5 7A족 : 불소, 염소, 브롬, 요오드, 아스티탄 = 853
21.6 Group 8A : He, Ne, Ar, Kr, Xe and Rn = 858
요약 = 859
중요 용어 = 860
복습문제 = 860
문제 = 861
추가문제 = 863
22. d-블럭 원소들 = 865
22.1 일반적 몰성과 그 경향 = 865
22.2 스칸듐에서 망간까지 = 869
22.3 철족 삼원소 : Fe, Co 그리고 Ni = 877
22.4 그룹 1B : Cu, Ag 그리고 Au = 882
22.5 그룹 2B : Zn, Cd 그리고 Hg = 885
요약 = 888
중요 용어 = 889
복습문제 = 889
문제 = 889
추가문제 = 891
23. 착이온과 배위화합물 = 893
23.1 배위화학에 관한 베르너의 이론 = 893
23.2 리간드 : 루이스의 산-염기 이론 = 896
23.3 착이온과 배위화합물의 이름짓기 = 898
23.4 착이온과 배위화합물에 있어서의 이성질 현상 = 901
23.5 착물의 결합 : 결정장 이론 = 905
23.6 착이온과 배위화합물의 색깔 = 909
23.7 배위화학의 실제적인 응용 = 910
요약 = 913
중요 용어 = 914
복습문제 = 914
문제 = 914
추가문제 = 916
부록 = 917
찾아보기 = 991