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(기초)일반화학

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도서 상세정보
자료유형 :	단행본
ISBN :	8989340063
분류기호 :	540
개인저자 :	골드버그, 데이비드 E.
서명/저자사항 :	(기초)일반화학/ David E. Goldberg; 일반화학연구회 역.
원서명 :	Fundamentals of chemistry
발행사항 :	서울: 광림사, 2003.
형태사항 :	470p.: 삽도; 26cm.
일반주기 :	원서의 3판을 번역함
서지주기 :	권말부록으로 '기호, 약어 및 수식표'수록
서지주기 :	색인수록
단체저자명 :	일반화학연구회.
언어	한국어

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해군사관학교

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KMO200303822 540-골27ㅇ 권 호 : 470p.
발행년 : 2003
발행처 : 광림사
서 명 : (기초)일반화학

목차
제1장 기본개념
1.1 물질의 분류 = 10
1.2 성질 = 13
1.3 물질과 에너지 = 16
1.4 화학기호 = 18
1.5 주기율표 = 18
1.6 법칙, 가설 및 이론 = 24
연습문제 = 25
제2장 측정
2.1 인자라벨 방식 = 29
2.2 미터법 = 33
2.3 유효자리 = 41
2.4 지수꼴로 표시된 수 = 49
2.5 밀도 = 57
2.6 시간, 온도 및 에너지 = 59
연습문제 = 62
제3장 원자와 원자질량
3.1 화학결합의 법칙들 = 67
3.2 Dalton의 원자설 = 69
3.3 원자구성 입자 = 71
3.4 원자질량 = 73
3.5 주기율표의 개발 = 76
연습문제 = 79
제4장 원자의 전자배치
4.1 빛의 물리적 성질 = 83
4.2 Bohr 이론 = 85
4.3 양자수 = 88
4.4 전자의 상대적 에너지 = 90
4.5 껍질, 부껍질 및 궤도함수 = 94
4.6 궤도함수의 형상 = 96
4.7 에너지 준위도 = 98
4.8 전자배치의 주기적 변화 = 100
연습문제 = 104
제5장 화학결합
5.1 화학식 = 107
5.2 이온결합 = 112
5.3 전자 점도식 = 116
5.4 이온결합 화합물의 화학식 = 117
5.5 공유결합 = 120
연습문제 = 131
제6장 화합물의 명명법
6.1 비금속 이성분 화합물 = 134
6.2 이온결합 화합물의 명명 = 136
6.3 산과 산성염의 명명 = 144
6.4 수화물 = 149
연습문제 = 150
제7장 화학식 계산
7.1 화학식량 = 153
7.2 백분율 조성 = 154
7.3 몰 = 155
7.4 실험식 = 159
7.5 분자식 = 162
연습문제 = 163
제8장 화학반응
8.1 화학방정식 = 167
8.2 방정식의 균형 = 168
8.3 화학반응의 생성물 예측 = 173
8.4 산과 염기 = 185
연습문제 = 194
제9장 알짜 이온반응식
9.1 수용액에서의 이온결합 화합물의 성질 = 198
9.2 알짜 이온반응식 쓰기 = 200
연습문제 = 206
제10장 화학량론
10.1 화학반응에서의 몰 계산 = 209
10.2 화학반응에서의 질량계산 = 211
10.3 다른 양이 관련된 계산 = 215
10.4 한계량이 관련된 계산 = 219
10.5 이론적 수득량과 수득백분율 = 226
10.6 알짜 이온반응식의 계산 = 227
연습문제 = 229
제11장 몰 농도
11.1 몰 농도의 정의와 용도 = 234
11.2 이온의 몰 농도 = 242
11.3 적정 = 245
연습문제 = 250
제12장 기체
12.1 기체의 압력 = 254
12.2 Boyle의 법칙 = 255
12.3 Charles의 법칙 = 260
12.4 통합된 기체법칙 = 263
12.5 이상기체 법칙 = 265
12.6 몰질량과 분자식 = 268
12.7 화학반응에서의 기체 = 270
12.8 화학반응에서의 부피비 = 272
12.9 Dalton의 부분압력 법칙 = 274
12.10 기체의 분자운동론 = 277
연습문제 = 281
제13장 원자와 분자의 성질
13.1 원자와 이온의 크기 = 285
13.2 이온화 에너지와 전자친화도 = 287
13.3 전기음성도와 결합의 극성 = 291
13.4 분자모형 = 292
13.5 극성 분자와 비극성 분자 = 296
13.6 분자간 힘 = 298
연습문제 = 303
제14장 고체와 액체, 물리적 및 화학적 변화의 에너지
14.1 고체 및 액체 상태의 본성 = 306
14.2 상변화 = 311
14.3 에너지 변화의 측정 = 313
14.4 화학반응에서의 엔탈피 변화 = 319
연습문제 = 325
제15장 용액
15.1 용해과정 = 330
15.2 포화, 불포화 및 과포화 용액 = 332
15.3 몰랄 농도 = 334
15.4 몰 분율 = 336
15.5 용액의 총괄성 = 338
연습문제 = 344
제16장 산화수
16.1 산화수 계산 = 348
16.2 산화수를 이용한 화합물의 명명 = 352
16.3 산화수의 주기적 변화 = 353
16.4 산화-환원 반응식의 균형 = 356
16.5 전기화학 = 362
16.6 당량과 노르말 농도 = 366
연습문제 = 370
제17장 반응속도와 화학평형
17.1 반응속도 = 374
17.2 평형의 조건 = 375
17.3 LeCh a ^ telier의 원리 = 377
17.4 평형상수 = 380
연습문제 = 387
제18장 산-염기 이론
18.1 Br∮onsted 이론 = 391
18.2 이온화 상수 = 396
18.3 물의 자동이온화 = 398
18.4 완충용액 = 402
연습문제 = 407
제19장 유기화학
19.1 탄화수소 = 410
19.2 이성질 현상 = 417
19.3 다른 종류의 유기화합물 = 422
19.4 중합체 = 432
19.5 식품 = 434
연습문제 = 437
제20장 핵반응
20.1 자연 방사능 = 441
20.2 반감기 = 448
20.3 핵분열 = 456
20.4 핵융합 = 460
연습문제 = 461
부록 기호, 약어 및 수식표 = 464
찾아보기 = 467